1．利用元素的电负性不能判断的是( )
A．元素原子的得电子能力
B．化学键的类别(离子键和共价键)
C．元素的活动性
D．元素稳定化合价的数值
解析：元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键)、元素的活动性(电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。
答案：D
2．下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是( )
A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F
