考点23 难溶电解质的溶解平衡
考点聚焦
1．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
3．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
知识梳理
1．Ag＋和Cl—的反应能进行到底吗？
(1）溶解度 和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，浴解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 ，可以认为是完全反应。
(2）根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？
AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgC l表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的 反应式：AgCl（s） Cl—（aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。
2．溶解平衡的特征：
