考点25 电解池原理
考点聚焦
1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。
知识梳理
1．原电池和电解池的比较：
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装置
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原电池
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电解池
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实例
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原理
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形成条件
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①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。
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①电源；
②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
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反应类型
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自发的氧化还原反应
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非自发的氧化还原反应
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电极名称
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由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极。
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由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
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电极反应
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负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）
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阴 极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）
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