1．(2012年高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析：因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7 ，A错；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4 Ba2＋＋SO，加入Na2SO4固体，溶液中SO浓度增大，平衡向逆反应方向移动， 故Ba2＋浓度减小，B错；1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶 液中的HCO存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO浓度，C错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当CH3COOH的电离程度与CH3COO－的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋
