选2-2微粒间作用力与物质性质
(时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
A．O2、I2、Hg B．CO2、NaCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
[解析]一般来说，不同晶体熔点的变化规律为：分子晶体<离子晶体<原子晶体。
[答案]B
2．(2011·四川)下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测出PH 也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
[解析]本题考查物质的结构和晶体的知识。NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于PH3，A项错误；N、P是同主族元素，形成的离子NH和PH结构类似，都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个—CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。
[答案]B
3．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
A．该晶体属于原子晶体，其熔沸点很高
B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
