选2-2微粒间作用力与物质性质
(时间:45分钟 分值:100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
A.O2、I2、Hg B.CO2、NaCl、SiO2
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
[解析]一般来说,不同晶体熔点的变化规律为:分子晶体<离子晶体<原子晶体。
[答案]B
2.(2011·四川)下列推论正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH为正四面体结构,可推测出PH 也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体,
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
[解析]本题考查物质的结构和晶体的知识。NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PH3,A项错误;N、P是同主族元素,形成的离子NH和PH结构类似,都是正四面体构型,B项正确。CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误。C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,是极性分子,D项错误。
[答案]B
3.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体,其熔沸点很高
B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子