1-6-1化学反应中的热效应
(时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列说法或表示方法正确的是( )
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行
B．已知：H2S(g)＋aO2(g)===x＋bH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)
C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密闭容器充中入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量
D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH>0
[解析]反应物的总能量低于生成的总能量的反应是吸热反应，吸热反应不一定不能自发进行，故选项A错误。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反应，放出的热量小于49.15 kJ，故选项C错误。由于石墨比金刚石稳定，所以物质的量相等时，金刚石的能量高，则金刚石转化为石墨是放热反应，ΔH<0，故选项D错误。
[答案]B
2．(2012·唐山一模)已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是( )
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
