第二单元 溶液的配制及分析
(时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为( )
A．10% B．15%
C．20% D．25%
[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
[答案]D
2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
[答案]C
