一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分）
1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现分子间作用力
2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是
A、硫的还原性 B、SO2的漂白性
C、硫的漂白性 D、SO2的还原性
3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
4．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
5. 下列离子方程式正确的是
A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O
B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑
6．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是
A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
