一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度
2.升高温度反应速率加快的主要原因是（ ） A．体系能量增加 B．活化能增加 C．活化分子的百分数增加 D．分子运动速度加快
3.下列变化过程属于放热反应的是（ ）
A．浓硫酸稀释 B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D．水的电离
4．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是（ ）
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水
5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0
6．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 （ ）
A．蒸发浓缩 B．加CuCl2固体 C．加入AgNO3 D．加入食盐晶体
7．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是（ ）
A． 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行
C． 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D． CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行
8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol、-2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C(s)＋ 12O2(g)===C
