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核心知识
化学计算基本上都要涉及到化学反应方程式，许多计算题涉及多步或多个明显的或隐含的化学反应方程式，有较强的综合性，本专题主要讨论应用化学方程式计算的一些基本题型，是综合计算的基础。
1．独立反应的计算：独立 反应是指发生一个化学反应或多个相互间没有必然联系的化学反应，这是最 简单的化学计算，计算时一定要注意方程式中同一化学式下的物理量要上下一致，不同物质之间要左右成比例。
2．平行反应的计算：平行反应一般是两个反应共用了至少一种相同的反应物，其解题方法一般是将两平行反应按一定比例叠加成一个总反应。如H2S和O2一定比例混合燃烧时能发生下列两个反应：2H2S+O2＝2S+2H2O 2H2S+3O2＝2SO2+2H2O
3．多步反应的计算：多步反应指某一种初始原料经若干步反应后才得到最终产物。多步反应的计算，可以根据各步反应的化学方程式从前向后或从后向前，一步一步进行计算求解，但这种方法计算繁琐，容易出错。因此，涉及多步反应的计算，我们一般根据发生反应的化学反应方程式，找出最初反应物和最终生成物之间物质的量的关系，称为“关系式”。寻找关系式的方法很多，如：元素守恒法、电子守恒法、方程式叠加法等。例如，在硫酸的工业生产中，原料FeS2与产物H2SO4之间的关系式为FeS2 ～ 2H2SO4。再如，氨催化氧化制硝酸生产中， 由于NO的循环使用，从元素(N元素或N原子)守恒可得关系式为NH3 ～ HNO3。
4．过量计算
(1)过量计算中过量判断判断的方法：①比例法：将反应物的已知量与化学方程式中的关系量相比，比值
