关于溶液中离子组成的判断方法详解
电解质在水溶液中的反应实际上是离子之间的反应，能发生反应的离子在溶液中是不能大量共存的。根据溶液特征判断溶液中离子组成是高中化学常考题型之一，是离子反应重要的考查方式，不同题意方法有多种，今就判断溶液离子组成的几种常用方法进行解析，从中体会解题的一般思路，培养良好的思维习惯。
一、“肯定+否定”法判断溶液离子组成
例1、一瓶澄 清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、
I-、NO3-、CO32-、SO42-离子，取该溶液进行以下实验：
(1 )取pH试纸检验，溶液呈酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量CC l4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色。
(3)另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产 生。
