1.ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似。
(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为__________________。
(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_________种。
(3)在AlN晶体中，每个Al原子与________个N原子相连，AlN属于_________晶体。
(4)NCl3中心原子杂化方式为_________，NCl3的空间构型为__________。
2.(2011·江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_____________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为_______________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是__________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_____________________。
