热点狂练三 氧化还原反应的3个热点问题
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命题热点
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①氧化还原反应中的相关概念 ②氧化还原反应方程式的配平、得失电子数目的简单计算 ③氧化性、还原性强弱规律的应用
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命题预测
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2012年全国多套试卷考查了氧化还原反应知识，但受题量限制，近几年来对氧化还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合或新情景下与离子方程式、电极反应式相结合考查氧化还原反应，预测这将是2013年氧化还原反应命题的趋势。
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【押题3】 钛(Ti)是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：
反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO
反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是( )。
A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a＝b＝c＝2
D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
解析 反应Ⅰ中的氧化剂是Cl2，而TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物；反应Ⅱ中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂；根据氧化还原反应的配平方法可知a＝1，b＝c＝2；9.6 g Ti的物质的量为0.2 mol，每生成0.2 mol Ti时，反应Ⅱ中转移0.8 mol电子，反应Ⅰ中转移0.8 mol电子，共转移1.6 mol电子。
答案 B
