福建省建瓯二中2012-2013学年高二上学期期末考试（化学）
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧
C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水
2.常温下，某溶液的pH=3，则由水电离出的c(H+)可能是
A.1×10—6 mol/L B.1×10—11 mol/L
C.1×10—8 mol/L D.1×10—9 mol/L
3、反应2SO2 + O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol•L-1，则这段时间为( )
A 10 S B 20 S C 30 S D 40 S
4.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数
(B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：
A.m + n > p
B.升高温度平衡向正反应方向移动
C.x点时正反应速率大于逆反应速率
D.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
5.下列事实不能用电化学理论解释的是
A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀
B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
C．铝片不用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、10、9，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A． HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX C. HX、HY、HZ D. HZ、HY、HX
7.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入少量金属钠，平衡正向移动，c(H＋)增大
8、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4HSO4 B．NH3•H2O C．NH4HCO3 D．NH4NO3
9.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
