1．将10mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )
A．2 B．2C．1答案：C
点拨：因为CH3COOH为弱酸，存在着电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH＝2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故12．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为( )
A．7.2 B．8
C．6 D．无法计算
答案：C
点拨：pH＝5的盐酸c(H＋)与pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)均为1×10－5mol•L－1，二者以体积比为119混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H＋)＝
11×10－5mol•L－1－9×10－5mol•L－120
＝1×10－6mol•L－1，所以混合溶液pH＝6。
3．常温下，将0.1mol•L－1氢氧化钠溶液与0.06mol•L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
答案：B
