1．(2012•福建福州一中二模)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是( )
A．升高温度能使nCH3OHnCO2增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol•L－1•min－1
答案：B
点拨：该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以nCH3OHnCO2减小；由图知，10min时，反应达到平衡，消耗CO2 0.75mol，所以转化率为75%，反应速率为v(CO2)＝0.075mol•L－1•min－1，根据方程式化学计量数之比等于反应速率之比可知H2的反应速率为CO2的3倍，故B对，D错。3min时，反应没有达到平衡，所以C错误。
