【备考策略】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。在江苏近三年高考中，I卷的离子浓度大小I卷的溶液的pH计算、Ksp计算是常规考题。展2013年江苏高考，电离平衡和溶解平衡在某一个选项中出现，或者在第Ⅱ卷中涉及有关Ksp的简单计算和沉淀转化分析。在备考中，需要关注沉淀溶解平衡的要求：“理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算”由“定性”上升到“定量”，应引起重视。
类型一、电解质与弱电解质电离平衡
例1．（2012·重庆理综卷）下列叙述正确的是
A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
【考点透视】
