课时作业(二十二)
一、选择题
1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( )
A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低
B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差
C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9
D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小
答案 B
解析 稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。
2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
答案 A
解析 A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故H2SO4中的pH大于CH3COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH3COOH溶液中c(H＋)＝c(OH －)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42－)，C错；D项：因CH3COOH没有
