考点18 化学实验方案的设计与评价
一、选择题
1.（2011·浙江高考·13）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
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模拟海水中的离子浓度(mol/L)
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Na+
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Mg2+
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Ca2+
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Cl—
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HCO3—
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0.439
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0.050
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0.011
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0.560
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0.001
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注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2
的混合物
【思路点拨】解题时要结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生
【精讲精析】选A。
步骤①发生反应Ca2＋＋OH―＋HCO3— CaCO3↓＋H2O，
步骤②：Q[Mg (OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.0×10－8 > Ksp=5.61×10－12，有
Mg(OH)2沉淀析出，
Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp=4.68×10－6，无Ca(OH)2沉淀析出，
