已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)
ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g) ===H2O(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)
ΔH＝＋484 kJ·mol－1
解析：选A。在热化学方程式中要注明反应的温度和压强(101 kPa和25 ℃时可不注明)，要注明反应物和生成物的聚集状态，ΔH值要正确且注明“＋”与“－”，物质的化学计量数可用分数。结合以上原则分析：H2燃烧放热(ΔH为负值)，H2O分解吸热(ΔH为正值)，故A正确。
(2012·石家庄高二检测)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为( )
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq) ===K2SO4(aq)＋H2O(l)
