1．下列说法正确的是( )
A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素
B．分子晶体中可能不含共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
解析 NH4Cl属于离子晶体，含有共价键，但不含金属元素，A错；稀有气体属于分子晶体，不含共价键，B正确；CO2、CH4等属于非极性分子，但不含非极性键，C错；某些分子晶体可能含有氢键，如NH3、H2O、HF它们在同族的氢化物中，相对分子质量最小，但熔沸点却最高，D错。
答案 B
2．下列指定粒子的个数比不为2:1的是( )
A．Be2＋中的质子数和电子数比
B.31H原子中的中子数和电子数
C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比
D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比
解析 A项中，Be2＋中质子数为4，核外电子数为2，比为2:1；B项中，31H原子中中子数为2，电子数为1，故比为2:1；C项中阳离子和阴离子个数比为2:1；D项中BaO2中阴离子(O2－2)和阳离子(Ba2＋)的个数比等于1:1，故选D。
答案 D
