一、选择题
1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180kJ·mol－1②
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1
C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－1
[解析] 根据盖斯定律，将反应①－②得该反应，则ΔH＝－566kJ·mol－1－(＋180kJ·mol－1)＝－746kJ·mol－1。
[答案] C
2.25℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317kJ/mol
[解析] A项，Na2O2的电子式为Na＋[········]2－Na＋，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na2O2中阴阳
