专题升级训练5 电解质溶液与电离平衡
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－12，下列说法正确的是( )。
A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中存在HA H＋＋A－
C．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
2．下列说法正确的是( )。
A．稀释Na2CO3溶液时，增大
B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0，ΔS<0
C．用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaOH至中性时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
3．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是( )。
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
B．某溶液中只存在Cl－、OH－、NH、H＋四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH
