【考纲展示】
1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离，水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
7.以上各部分知识的综合利用。
【知识回扣】
要点扫描
一、溶液的酸碱性和溶液的PH
1.一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2.两种测量方法
溶液的pH值可以用pH试纸测定（精确到整数，且只能在1~14的范围），也可以用pH计（精确到0.1）测定。
3.三个重要比较
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较
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溶液的酸碱性
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c（H+）与c（OH—）比较
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c（H+）大小
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pH
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酸性溶液
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c（H+）＞c（OH—）
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c（H+）＞1×10－7 mol·L—1
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＜7
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中性溶液
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c（H+）=c（OH—）
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c（H+）＝1×10－7 mol·L—1
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＝7
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