1．（2012合肥三模）12．按右图装置连接后，电流计指针发生偏转 。下列有关叙述 正确的是
A．此装置是原电池，工作时I-发生氧化反应.
B．此装置工作时，电极反应式为：Fe3++3e-→Fe
C．若反应物足量,当电路中有1mol电子通过时，将生成1mol I2
D．此装置工作时，盐桥中电解质的阳离子向右边电极移动
【答案】A
【解析】A、此装置是原电池，工作时I-→I2，化合价升高发生氧化反应，正确；B、此装置工作时，左边电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，错误；C、根据关系式：2I-～I2～2e-，当电路中有1mol电子通过时，将生成0.5mol I2，错误；D、阳离子与电流方向一致，盐桥中电解质的阳离子向左边电饭移动，错误。
【考点定位】本题考查原电池，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动，电子得失守恒等。考查考生运用原电池原理的能力。
2．（2012宣城二模）11．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
3．（2012芜湖三模）9．研究人员发明了一种银锌碱性电池，这种电池以KOH溶液为电解质，电池总反应可表示为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag，下列关于该电池的说法正确的是 ( )
A．还原产物只有Ag
B．负极反应式：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
C．OH-不断向电池的正极移动
D．每生成1mol Ag，电池转移1mol电子
【答案】B
【解析】根据电池总反应式中元素的化合价变化可知，Ag2O2中O为-1价，则在反应中O得电子变为-2价，则还原产物不仅有Ag， K2Zn(OH)4既是氧化产物也是还原产物，A选项错误；根据原电池原理负极发生失去电子的氧化反应，则B选项正确；原电池的电解质溶液内部阴离子移向负极，则C选项错误；根据总反应式可知每生成2个Ag时，同时消耗2个Zn，则转移电子为4个，则当生成1 mol Ag时，转移电子的物质的量为2 mol，D选项错误。
【考点定位】本题考查原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子流动方向、电子得失守恒等。
