2.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是( )
A．直线形，三角锥形 B．V形，三角锥形
C．直线形，正四面体形 D．V形，正四面体形
解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。
3.有关甲醛分子的说法正确的是(双选)( )
A．C原子采用sp杂化 B．甲醛分子为三角锥形结构
C．C原子采取sp2杂化 D．甲醛分子为平面三角形结构
解析：选CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个sp2杂化轨道分别与一个H原子的s轨道形成C—H σ键，另一个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成一个σ键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成一个π键。
4.下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二硫化碳 B．甲烷
C．一氯乙烷 D．乙炔
