1. 具有下列电子层排布的原子最容易变成阴离子的是( )
A．1s22s22p5 B．1s22s22p6
C．[Ne]3s1 D．[Ne]3s23p5
解析：选A。A、D最外层电子数都是7，易得电子，其中A的电子层数比D少，所以最易得电子而变成阴离子；B是稀有气体Ne，很稳定；C是Na，最外层1个电子，易失电子变成阳离子。
2. 下列说法不正确的是( )
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
解析：选D。离子晶体的晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶体时所释放出的能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，离子晶体的晶格能越大离子键越强；离子化合物中阳离子的半径越大，阳离子半径与阴离子半径比越大，阳离子表面就有可能接触到更多阴离子，即吸引的阴离子越多。因此，D选项不正确。
