1.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
A．①③② B．②③①
C．③①② D．②①③
解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。
2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，不能用来解释的是( )
A．共价键的饱和性
B．H2S分子中S存在孤对电子
C．共价键的方向性
D．S原子中p轨道的形状
解析：选A。S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角应接近90°，这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。
