2．为了检验某晶体中是否含有NH、SO、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。
下列说法正确的是( )
A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
B．只做实验①③④，也能达到实验目的
C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐
D．为了检验SO，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
