1.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
解析：选C。成键的电子一般为元素的价电子。在氯化氢分子中，成键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A．CO2是直线形分子
B．稀有气体一般难发生化学反应
C．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
D．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
解析：选C。分子的立体构型由键长和键角决定，与键能无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ/mol)比O2分子中共价键键能(497.3 kJ/mol)大，在化学反应中更难于断裂；共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关。
