学习目标
1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。
2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
4、定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。
典型例题
例1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+
C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—
例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_____ 。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_____ 。____________
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程
