1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( B )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
解析:钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定状态,故二者化学性质不同。
2.根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是( C )
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
解析:离子键通常是由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的,C中,原子序数为11与17的元素分别是Na、Cl,二者能化合形成离子键。
3.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( D )
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
解析:由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族,为S,K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。
4.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( A )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2
