考测点导航
1．乙酸（CH3COOH）（1）物理性质：俗名醋酸，
无色具有强烈刺激性气味的液体，熔点16.6℃，沸点
117.9℃，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸。（2）
化学性质，乙酸的官能团是，简写为—COOH，
可以在氧氢键或碳氧键发生断列。①酸性，在水溶液中
乙酸能发生电离CH3COOH CH3COO—+H+，即在氧氢键处
断列，具有酸的通性，酸性比碳酸的酸性强。②酯化反
应ⅰ条件，加热并用浓H2SO4 作催化剂；ⅱ特点，可逆反
应，逆反应是酯的水解，浓H2SO4兼起吸水剂的作用，去
掉生成物中的水，使反应正向移动，生成更多的酯；ⅲ
机理，一般是酸中的羟基（即在碳氧键处发生断列）与
醇中羟基的氢结合成水；ⅳ实验装置及操作。
2．羧酸——分子里由烃基与羧基相连构成的化合
物，一元羧酸有通式R—COOH，饱和一元羧酸有通式
CnH2nO2（n≥1）。大多羧酸与乙酸一样具有酸性，能发生
酯化反应形成酯。甲酸分子中存在醛基，有还原性。高
级脂肪酸（硬脂酸、油酸）不溶与水。物质的量浓度相
等时，酸性由大到小顺序如下：HOOC—COOH
