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1．金属概论
(1)金属元素在周期表中的位置：周期表中除22 种非金
属元素外，其余皆为金属。分布2～7 的前半周期，从族来看，
分布在ⅠA、ⅡA、ⅢA 的所有元素(除H、B 外)，ⅣA 至Ⅶ
A 的部分元素以及所有的过渡元素。
(2)原子结构特征：原子最外层电子数较少，一般少于4
个，与同周期非金属元素原子半径相比，金属元素原子半径
较大，在反应中容易失去电子形成阳离子，表现还原性。
(3)存在形态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中
以游离态存在，如Au、Pt 及少量Ag、Cu。化学性质活泼的
金属在自然界中总是以化合态存在。
(4)金属的物理性质：金属单质形成的晶体都是金属晶体
(Hg 常温下为液态)。在晶体中存在金属阳离子和自由电子，
这一共同结构使金属有很多共同的物理性质，如金属光泽、
导电性、导热性、延展性。而金属阳离子与自由电子的作用
强弱，又决定了金属的硬度和熔、沸点高低，表现在同周期
或同主族的金属元素所呈现的递变规律。
(5)合金：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金
属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比它的
各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低。
2．根据金属活动顺序表分析金属知识的规律
