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化学反应速率是日常生活、生产中的常见“现象”，也
是高考中常见的考查点。要从定性和定量两个角度建立反应
速率的概念，搞清楚影响反应速率的因素，为解决有关的平
衡问题打好基础，同时将该理论知识运用到日常生活和工农
业生产中解决实际问题。
1．化学反应速率表示法
（1）意义：研究化学反应进行的快慢问题。
（2）表示方法：常用单位时间内反应物浓度的减少或
生成物浓度的增加来表示。单位：mol·(L·min)-1 或mol·
(L·s)-1。
（3）注意问题
①随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不
断变化，因此某一段时间的反应速率实际是平均速率，而不
是瞬时速率。
②同一反应里，用不同物质表示的化学反应速率之比，
等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，也等于同一时
间内各物质的浓度变化之比。表示化学反应速率时，应注明
是用哪种物质表示的化学反应速率。
③化学反应速率在不同的时间间隔内不一定相等。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)
