专题限时集训(十四)B [专题十四 综合实验与探究]
(时间：40分钟)
1．某溶液中含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态)，某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2＋、Al3＋溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Cu(OH)2可溶于过量氨水中]( )
2．为了检验某晶体中是否含有NH＋4、SO2－4、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。
下列说法正确的是( )
A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
B．只做实验①③④，也能达到实验目的
C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐
D．为了检验SO2－4，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
