2.1840年,瑞士化学家盖斯(G•H•Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科研中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( ) A.-Y kJ/mol B.-(5X-0.5Y) kJ/mol C.-(10X-Y) kJ/mol D.+(10X-Y)kJ/mol
用户名
密 码
忘记密码 新用户注册