1．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol•L－1的优级醋(密度为1.050 g•mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A．100 g B．200 g
C．300 g D．400 g
解析：选D。w＝cM1000ρ＝0.945×601000×1.050×100 %＝5.4%，据配制前后溶质的质量不变有：(500＋x)×3%＝500×5.4 %，x＝400 (g)。
2．(2012•北京海淀区高三调研)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
解析：选C。配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，D项错误。
3．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol•L－1，SO2－4 的物质的量浓度为0.7 mol•L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol•L－1)约为( )
A．0.1 B．0.15
C．0.2 D．0.25
解析：选C。应用电荷守恒：c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)解得：c(K＋)＝0.2 mol/L，即C项正确。
