专题08 整体思维与终态分析
【母题1★★★】将1.92g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成的气体越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛此气体的容器倒扣在水中，若可使容器中充满液体，通入标准状况下的氧气的体积为（ ）
A.168mL B.336mL C. 672mL D. 33.6mL
【分析】浓 HNO3 将 Cu氧化后自身被还原为低价氮的氧化物，而低价氮的氧化物又恰好被通入的氧气氧化，最后变成 HNO3 ，相当于在整个过程中HNO3的化合价未变，即1 .92 g Cu相当于被通入的氧气氧化。由电子得失守恒知 1.92g64g/mol ×2 = V(O2)22.4L/mol ×4 解之，V(O2 )=0.336L 即通入336mLO2即可。
【解答】B
【点拨】按一般解法解此题较为复杂。如果抛开细节，注意到它们间的反应都是氧化还原反应，把氧化剂和还原剂得失电子相等作为整体考虑，则可化繁为简。
