1．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色
解析：选A。A项，加热分解质量的变化不能确定二者的颜色；B项，由K＋无色能说明MnO－4的颜色是紫红色；C、D要联合起来分析都是有意义的。
2．下列实验设计和结论相符合的是(双选)( )
A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C．在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液
D．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中不一定只有SO2－4
解析：选BD。因为乙醇与水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性，B正确；因为Fe3＋易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度，C错误；若原溶液中含有SO2－3、HSO－3等，加入Ba(NO3)2和稀盐酸后，SO2－3、HSO－3被氧化成SO2－4，也会生成不溶性的白色沉淀，D项正确。
