1．已知: 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0, 在一定条件下达到平衡后, 改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )
A．升温增压 B．降温增压
C．升温减压 D．降温减压
解析: 选B. 该反应为放热反应, 因此降低温度可使平衡向正反应方向移动; 该反应为气体分子数减小的反应, 因此增大压强可使平衡向正反应方向移动.
2．(2012•厦门高三调研)I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq). 测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示:
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯, 平衡不移动
D．25 ℃时, 向溶液中加入少量KI固体, 平衡常数K小于680
解析: 选B. 根据表中数据, 温度升高时, 平衡常数减小, 说明升温平衡向逆反应方向移动, 则逆反应为吸热反应, 正反应为放热反应, ΔH<0, A错; 向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液, 碘单质能溶解, B对; 向平衡体系中
