1．(2012•杭州高三调研)在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因二者都是正确的是( )
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
解析：选B。A项，粉碎的目的是增大矿石与空气的接触面积。C项，使用催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态，故无法提高SO2的转化率。D项，杂质会使催化剂中毒。
2．(2012•上海十三校高三联考)下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO2
解析：选D。N2＋3H2 2NH3，NH3液化，平衡正向移动，提高了N2、H2的转化率，但是c(NH3)降低，v(正)、v(逆)均减小；硫酸工业中接触室中发生的反应为2SO2＋O2 2SO3，利用该反应放出的热量来预热SO2；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne
