【高考新动向】
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考点梳理
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1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
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【考纲全景透析】
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
【热点难点全析】
※考点一 化学键与分子构型
1．σ键、π键的判断
(1)由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
(2)由共用电子对数判断
单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
(3)由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
2.中心原子杂化类型与分子构型的判断
(1)由杂化轨道数判断
杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：
杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的σ键个数
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代表物
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杂化轨道数
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中心原子杂化轨道类型
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CO2
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0+2=2
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sp
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CH2O
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0+3=3
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sp2
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CH4
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0+4=4
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sp3
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SO2
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1+2=3
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sp2
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NH3
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1+3=4
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sp3
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H2O
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2+2=4
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sp3
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(2)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。
