1．下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )
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编号
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金属(粉末状) /mol
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酸的浓度与体积
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反应温度
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A
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Mg 0.1
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6 mol/L HNO3 10 mL
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60 ℃
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B
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Mg 0.1
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3 mol/L HCl 10 mL
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60 ℃
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C
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Fe 0.1
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3 mol/L HCl 10 mL
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60 ℃
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D
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Mg 0.1
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3 mol/L H2SO4 10 mL
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60 ℃
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解析：选D。决定反应速率快慢的主要因素是为反应物的性质，故Mg与酸的反应比铁快；Mg与硝酸反应不产生H2；镁与同浓度硫酸和盐酸反应，硫酸溶液中氢离子浓度大。故D反应最快。
2．(2011年清远高二检测)下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
解析：选C。A项中增大反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使有效碰撞次数增大，A错；
