专题5.解决与化学反应中能量变化相关的问题
考试说明中：能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
高考试卷中：判断吸热反应、放热反应和△H的大小，判断物质能量高低及稳定性，根据题目中的条件书写热化学方程式，用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。主要考查基础知识与基本技能，难度不大。
答题过程中：敏捷、准确地接受试题中所给出的信息，运用相关能量变化的知识进行判断及计算。
一．能力展示
1.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ 下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
2. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H1=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H2=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
3. 一些烷烃的燃烧热如下表：
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化合物
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燃烧热/kJ·mol－1
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化合物
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燃烧热/kJ·mol－1
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