第三章末小结
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)－降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)－增大
【分析】 本题考查电离平衡的移动，难度中等。
【解析】 将水加热时，电离平衡右移，电离出的c(H＋)、c(OH－)均增大，pH减小，A项错误；加入NaHSO4，c(H＋)增大，平衡逆向移动，温度未变化，KW不变，B项正确；加入NaOH，c(H＋)增大，平衡逆向移动，C项错误；加入NH4Cl，NH＋4水解使平衡正向移动，c(H＋)减小，D项错误。
【答案】 B
【点评】 电离平衡也属于化学平衡，其平衡移动问题讨论中也需要准确把握“减弱”二字，加入某一物质后，该物质的浓度增大，平衡向该物质减小的方向移动以减弱其增加量，但实际上还是有所增加。
2．(2011•湖南长沙高三统考)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中四点KW间的关系：A＝DB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量CH3COONa固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
【解析】 升高温度，KW变大，因此A项正确；温度不变，KW不变，故B项不正确；水中加酸，c(H＋)变大，c(OH－)变小，故C项正确；B点所在温度即100 ℃时，KW＝10－12，pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝10－2mol/L，故等体积混合时酸碱恰好完全中和，呈中性，D项正确。
【答案】 B
