专题九 电解质溶液
1．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向
20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1
NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下
列说法中不正确的是 ( )
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
2．根据下表提供的数据，下列判断正确的是 ( )
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化学式
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电离常数
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HF
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Ka＝3.5×10－4
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H2CO3
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Ka1＝4.3×10－7
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Ka2＝5.6×10－11
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HClO
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Ka＝3.2×10－8
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A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3
B．结合H＋的能力：ClO－>CO>F－
C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO＋2HF===2F－＋H2O＋CO2↑
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
