题型九 粒子变化型
1．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
2．已知：在25 ℃时，H2O H＋＋OH－ Kw＝10－14
CH3COOH H＋＋CH3COO－ Ka＝1.8×10－5
Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、Ksp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14，又已知＝2.2。下列说法正确的是 ( )
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B．0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m<n、a>b
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh＝Kw·Ka
