题型十三 定量计算型
1．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是 ( )
①乙醇 ②乙烷 ③乙酸 ④葡萄糖 ⑤蔗糖
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
2．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是( )
A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3
3．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是 ( )
A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL
4．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，向含1.0×
10－3 mol·L－1 Cl－、1.0×10－4 mol·L－1 CrO的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )
A．Cl－先沉淀，当CrO开始沉淀时，Cl－已沉淀完全
B．CrO先沉淀，当Cl－开始沉淀时，CrO已沉淀完全
C．Cl－先沉淀，当CrO开始沉淀时，Cl－尚未沉淀完全
D．CrO先沉淀，当Cl－开始沉淀时，CrO尚未沉淀完全
5．在100 mL浓度均为2.0 mol·L－1的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO。理论上消耗铜粉的质量是 ( )
A．4.8 g B．9.6 g C．14.4 g D．19.2 g
6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋X＋2H2O。
