1．(2012·台州高三调研)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中不正确的是( )
A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．有2 mol FeSO4参加反应时，反应中共有8 mol电子转移
解析：选D。结合方程式可知，Fe元素由＋2价升高至＋6价，Na2O2中－1价O部分升高至0价，部分下降至－2价，故A、B、C项正确；每2 mol FeSO4参加反应时，共有10 mol电子转移，D项错误。
2．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
|
序号
|
氧化剂
|
还原剂
|
其他反应物
|
氧化产物
|
还原产物
|
|
①
|
Cl2
|
FeBr2
|
/
|
|
Cl－
|
|
②
|
KMnO4
|
H2O2
|
H2SO4
|
O2
|
Mn2＋
|
|
③
|
KClO3
|
浓盐酸
|
/
|
Cl2
|
|
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的离子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
解析：选A。Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，B错；C中反应不符合得失电子守恒；③组反应[KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。
